Kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) määritelmän mukaan katalyytti on aine, joka lisää reaktion nopeutta muuttamatta Gibbsin vapaan energian muutosta reaktion yleisessä standardissa. [2] [6] Tätä toimintaa kutsutaan katalyysiksi, ja katalyyttiä sisältävää reaktiota kutsutaan katalyyttiseksi reaktioksi.
Katalyytti
Katalyytin koostumus, kemialliset ominaisuudet ja massa eivät muutu ennen ja jälkeen reaktion, ja sen suhde reaktiojärjestelmään on kuin lukon ja avaimen suhde, joka on erittäin selektiivinen (tai spesifinen). Yksikään katalyytti ei ole katalyyttinen kaikille kemiallisille reaktioille;
Muut määritelmät
On myös sanonta, että katalyytit osallistuvat kemiallisiin reaktioihin. Kokonaiskemiallisessa reaktiossa katalyytin tehtävänä on vähentää reaktion tapahtumiseen tarvittavaa aktivointienergiaa, mikä olennaisesti muuttaa suhteellisen vaikean reaktion kahdeksi kemialliseksi reaktioksi, jotka voivat tapahtua helposti (vastakohtaa kutsutaan inhibiittoriksi). Näissä kahdessa reaktiossa katalyytti toimii lähtöaineena ensimmäisessä reaktiossa ja katalyytti tuotteen roolissa toisessa reaktiossa, joten kokonaisreaktioyhtälön näkökulmasta katalyytti ei muutu ennen ja jälkeen reaktion. .
Yleisesti ottaen katalyytillä tarkoitetaan ainetta, joka osallistuu kemiallisen reaktion väliprosessiin ja voi valikoivasti muuttaa kemiallisen reaktion nopeutta, kun taas sen määrä ja kemialliset ominaisuudet pysyvät periaatteessa muuttumattomina ennen reaktiota ja sen jälkeen. Katalyytin vaikutusta kemiallisen reaktion kiihdyttämiseen ja kemiallisen tasapainon saavuttamiseen mahdollisimman pian kutsutaan katalyysiksi, mutta se ei muuta reaktion tasapainoa.